可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C 高温 CaC2+CO↑，CaC2+N2 高温 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s21s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线型直线型。
（2）尿素分子中C原子采取sp2sp2杂化。尿素分子的结构简式是
。
（3）三聚氰胺
俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为66
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量。
高温
高温
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；CO2；直线型；sp2；；；；分子间氢键；6；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
；；；分子间氢键；6；CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：2难度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
