资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO₂使品红溶液褪色的原因，实验如下。
Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO₂分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：

	试管中的液体	现象
	a.0.1mol/L SO2溶液（pH=2）	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b.0.1mol/L NaHSO3溶液（pH=5）	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c.0.1mol/L Na2SO3溶液（pH=10）	溶液立即褪色
	d.pH=10 NaOH溶液	红色溶液不变色
	e.pH=2 H2SO4溶液	红色溶液不变色

（1）SO₂水溶液中含

+

4

S

的微粒有

SO₂、H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

SO₂、H₂SO₃、

HSO

-

3

、

SO

2

-

3

。
（2）解释NaHSO₃溶液显酸性的原因是

HSO

-

3

离子存在的平衡有：电离平衡

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，水解平衡

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性

HSO

-

3

离子存在的平衡有：电离平衡

HSO

-

3

⇌H⁺+

SO

2

-

3

，水解平衡

HSO

-

3

+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-，因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性

。
（3）实验d的目的是

证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰

证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰

。
（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO₂使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是

SO

2

-

3

SO

2

-

3

。
Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。
乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。
（5）实验方案合理的是

乙

乙

（选填“甲”或“乙”）。结合离子方程式说明其原因是

SO

2

-

3

能使品红褪色，因为SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，同时排除

SO

2

-

3

的干扰

SO

2

-

3

能使品红褪色，因为SO₂+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₃↓+H₂O，同时排除

SO

2

-

3

的干扰

。
（6）丙同学利用SO₂的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量

AC

AC

（填编号），使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。
A．稀硝酸
B．氯水
C．双氧水