25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的6种盐溶液pH如表。
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）6种溶液中，水的电离程度最大的是
③
③
（填序号）。（2）相同条件下，碳酸、次氯酸，碳酸氢根离子的酸性强弱顺序为
碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子
碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子
（3）NaHCO3与 NaHSO3都是酸式盐，但0.1mol•L-1NaHCO3的水溶液呈碱性，原因是
碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度
碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度
（4）写出 NaHSO3溶液与NaClO溶液发生反应的离子方程式：
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
【答案】③；碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度；HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：3难度：0.5
