实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质（主要成分LiNixCoyMn1-x-yO2）。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如图：
已知：①“酸浸液”中的金属离子主要有Li+、Mn2+、Co2+、Ni2+
②“沉锰”滤液中钴、镍分别以[Co（NH3）6]3+、[Ni（NH3）6]2+形式存在回答下列问题：
（1）废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：化学能转化为电能和热能化学能转化为电能和热能。
（2）①已知LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为 +3+3。
②“酸浸”时若用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是 生成Cl2污染环境生成Cl2污染环境。
（3）“沉锰”所得锰沉淀主要成分为MnO2、MnO（OH）2、MnOOH。反应温度对锰的沉淀率影响如图所示。
①“沉锰”生成MnO2的离子方程式：Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓++2H2OMn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓++2H2O。
②控制过氧化氢添加量，当反应温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：温度升高，H2O2受热分解，导致Mn2+未完全沉淀温度升高，H2O2受热分解，导致Mn2+未完全沉淀。
③锰沉淀最好用 CC（填字母）洗涤，洗涤液回收到“钴镍分离”使用以提高回收率。
A．蒸馏水
B．NaOH溶液
C．氨水
D．稀硫酸
（4）由“钴镍分离”过程可知与EDTA络合能力：Co3+＜＜Ni2+（填“＞”、“＜”或“=”）。添加适量NaOH加热蒸氨得到Co（OH）3沉淀的离子方程式 [Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑[Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】化学能转化为电能和热能；+3；生成Cl2污染环境；Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓++2H2O；温度升高，H2O2受热分解，导致Mn2+未完全沉淀；C；＜；[Co（NH3）6]3++3OH- Co（OH）3↓+6NH3↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：3难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
