铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是

1～100

1～100

nm。
（2）在实验室中，FeCl₃可以用铁粉与

氯气

氯气

反应制备，保存FeCl₂溶液会加入少量铁屑，其原理是

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

（用化学方程式表示）。
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液，滴入

硫氰化钾溶液

硫氰化钾溶液

（写出试剂名称），溶液呈红色，证明溶液中含有Fe³⁺。
②乙同学取少量待测溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe²⁺。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是

酸性条件下，Cl^-可能将

M

n

O

-

4

还原

酸性条件下，Cl^-可能将

M

n

O

-

4

还原

。（用离子方程式和必要的文字进行解释）已知：氧化性KMnO₄＞Cl₂
③通过查阅资料，同学们得知，Fe²⁺能与K₃[Fe（CN）₆）]溶液反应生成Fe₃[Fe（CN）₆）]₂蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆）]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe²⁺。该反应的离子方程式为

2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。
（4）欲从FeCl₃腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

。用H₂O₂代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H₂O₂的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。