工业合成氨其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。
（1）其中p1、p2和p3由大到小的顺序是 p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3，其原因是 温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大。
（2）若分别用VA（N2）和VB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2） ＜＜VB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol,在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为 33mol,NH3产率为 20%20%。
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1650kJ/mol；反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=-24-24kJ/mol。
（5）根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热ΔH=-1948 kJ/mol-1948 kJ/mol。
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 412 | 489 | 565 | 155 |
【答案】p1＞p2＞p3；温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大；＜；3；20%；-24；-1948 kJ/mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：1引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
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2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
