某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色． |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中． | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
；化合反应
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
．（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
．解释此现象的离子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来．
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
高温
3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
．高温
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
．【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【答案】2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：57引用：5难度：0.5
