氨是一种重要的化工原料，在化工、食品、医药等行业有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）氮氧化物（NO、NO₂）可导致大气污染。工业上一般采用NH₃无害化处理含氮氧化物的尾气。
①处理NO尾气。已知下列反应：
ⅰ．4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1632.4kJ•mol^-1；
ⅱ．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-902.0kJ•mol^-1。
则4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=

-1815.0kJ•mol^-1

-1815.0kJ•mol^-1

②处理NO₂尾气。已知反应：8NH₃（g）+6NO₂（g）⇌7N₂（g）+12H₂O（l）△H＜0。相同条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，分别通入3.2mol NH₃、2.4mol NO₂，在甲、乙、丙三种不同的催化剂作用下进行上述反应，用传感器测得容器内N₂的物质的量的变化如图1所示。催化剂甲作用下，0〜6min内反应速率_V（NO₂）=

0.1mol•L^-1•min^-1

0.1mol•L^-1•min^-1

，三种催化剂作用下的反应活化能最大的是

丙

丙

（填“甲”、“乙”或“丙”），反应达到平衡时，△H_甲、△H_乙、△H_丙的关系是

b

b

。
a.△H_甲＞△H_乙＞△H_丙
b.△H_甲=△H_乙=△H_丙
c.△H_甲＜△H_乙＜△H_丙
（2）氮化镓（GaN）是一种半导体材料。高温条件下，氨气和镓反应可制备GaN：2Ga（s）+2NH₃（g）═2GaN（s）+3H₂（g）△H=-30.81kJ•mol^-1。在一恒容密闭容器中加入足量Ga,通入一定量NH₃发生上述反应，测得平衡时容器内NH₃的体积分数与温度、压强关系如图2所示。

T₁、T₂的关系是T₁

＞

＞

（填“＞”或“＜”）T₂，已知B点对应体系总压强为P₆，则A点用压强表示的平衡常数K_P=

343

90

P

6

343

90

P

6

。
（3）尿素是农业生产的主要氮肥之一。工业上通常以NH₃和CO₂为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]，该反应由反应ⅰ和反应ⅱ两步完成：
反应ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H＜0；
反应ⅱ：H₂NCOONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＞0。
在实验室中利用上述方法合成尿素，一定条件下，往一恒容密闭容器中通入4mol NH₃和1mol CO₂进行实验，实验过程中测得容器内部分组分的物质的量随时间的变化如图3所示。则上述反应历程中，反应

i

i

（填“ⅰ”或“ⅱ”）是快反应，总反应进行到55min时达到平衡状态，该反应中NH₃合成尿素的转化率为

30.5%

30.5%

。已知55min时，n[CO（NH₂）₂]=0.61mol。