NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl △ N2+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。实验步骤：往A中加入一定体积（V）的mol•L-1NaNO2溶液、2.0mmol•L-1NH4Cl溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0mol•L-1醋酸。当导件口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用种表测量收集1.0mLN2所需时间，重复多次取平均值（t）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 锥形瓶锥形瓶。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好。
（3）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为 水浴加热水浴加热。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如表所示。
△
| 实验编号 | V/mL | T/s | |||
| NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
| 1 | 4.0 | V1 | 4.0 | 8.0 | 334 |
| 2 | V2 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
| 3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
| 4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
4
4
，V3=6
6
。②该反应的速率方程为v=k•cm（NaNO2）•c（NH4Cl）•c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=
2
2
（填整数）。【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】锥形瓶；通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；水浴加热；4；6；2
【解答】
【点评】
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
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