对化学反应原理的研究能让我们更加深刻地认识化学反应，也是化学中最有魅力和挑战性的领域，依据所学的化学反应原理知识和题干信息回答下列问题：
Ⅰ．面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源开发利用的研究。
（1）往容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂，一定温度下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g），20min时达到化学平衡状态，测得水蒸气的物质的量为2mol,前20min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.1

0.1

mol•L^-1•min^-1，CO₂的平衡转化率a（CO₂）=

66.7

66.7

%（保留一位小数）。[注：转化率等于反应物消耗的物质的量与反应物初始的物质的量之比。]
（2）一种CO₂电化学制甲酸的装置如图所示，电极a为

负

负

极（填“正”或“负”），写出电极b的电极反应式

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

。

Ⅱ．催化剂的研究是化学反应原理中一个重要领域，催化剂往往是化学工业过程和技术改造更新的关键。化学反应中的活化能会显著影响化学反应速率，活化能越低，化学反应速率越快。催化剂能加快化学反应速率是因为它能改变反应的路径，降低反应的活化能。
（3）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应：CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反应：CO2（g）═C（s）+2CO（g）
活性能/kJ•mol-1	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X

劣于

劣于

Y（填“优于”或“劣于”），理由是

对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大

对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大

。
（4）催化剂的存在会显著地加快H₂O₂的分解，某兴趣小组研究I^-催化分解H₂O₂历程如下：
第一步：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O（慢反应）
第二步：

IO^-+H₂O₂=O₂+I^-+H₂O

IO^-+H₂O₂=O₂+I^-+H₂O

（快反应）
反应的活化能较大的为第

一

一

步（填“一”或“二”），第二步反应的离子方程式为

IO^-（aq）+H₂O₂（aq）=O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）

IO^-（aq）+H₂O₂（aq）=O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）

。