碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂

H

2

O

2

，

酸

70

℃

HI0₃

K

2

C

O

3

KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为

+5价

+5价

，含碘盐中的碘是指

b

b

（填字母）．
a、离子  b、元素  c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

漏斗

漏斗

．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是

除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失

除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失

．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是

温度过高时双氧水会分解

温度过高时双氧水会分解

．
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配制以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配制的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配制的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈

蓝

蓝

色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是

为了得到不同浓度碘液的显示标准

为了得到不同浓度碘液的显示标准

，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是

控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致

控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致

．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾

0.428

0.428

mg.该食盐中碘含量为

25.4

25.4

mg/Kg,

符合

符合

扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．