中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。
【任务一】中和反应的应用
（1）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如果土壤呈酸性是因为有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式 2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O。下列应用原理与其不同的是 CC（填字母序号）。
A．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水
C．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈
D．用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸）
【任务二】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。
（2）如图1，向A点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈 红红色。
（3）如图2，当33s≤t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 NaCl、HClNaCl、HCl（写化学式）。
（4）由图1得出酸和碱之间发生了反应的依据是 溶液pH逐渐减小至小于7溶液pH逐渐减小至小于7。
【任务三】反思拓展
（5）有同学提出质疑，溶液温度升高，还可能是因为 氢氧化钠溶液稀释放热氢氧化钠溶液稀释放热，请你设计实验证明中和反应是放热反应，实验方案是 将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O；C；红；NaCl、HCl；溶液pH逐渐减小至小于7；氢氧化钠溶液稀释放热；将盐酸换成等体积的水做对比实验，若稀释放出的热比上述少，证明中和反应放热
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：112引用：3难度：0.6
相似题
-
1．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/25 17:0:2组卷：70引用：3难度：0.6 -
2．小明同学用如图所示的方法做酸碱中和实验，采用酚酞试液作指示剂，恰好完全中和时溶液的颜色为（ ）发布：2024/12/25 17:0:2组卷：68引用：3难度：0.9 -
3．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项正确的是（ ）
选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 铜丝 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 发布：2024/12/25 17:30:2组卷：46引用：2难度：0.7
