实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。
反应包括两步：
Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₁=+40.9kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂=-90.4kJ/mol
（1）由CO₂合成CH₃OH（g）的热化学方程式

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol

（2）恒压下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出H₂O）。

①根据图中数据，压强不变时采用有分子筛膜时的最佳反应温度为

210

210

℃
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是

分子筛膜从反应体系中不断分离出H₂O，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高

分子筛膜从反应体系中不断分离出H₂O，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高

。
（3）如果在不同压强下，CO₂和H₂的起始物质的量比仍为1：3，测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示。

已知：
CO₂的平衡转化率=

n

（

C

O

2

）

初始

-

n

（

C

O

2

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
CH₃OH的平衡产率=

n

（

C

H

3

OH

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
①压强p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”），原因

生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大CH₃OH的平衡产率增大

生成甲醇的反应是气体体积数减小的反应，压强增大CH₃OH的平衡产率增大

。
②其中图中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图

乙

乙

（填“甲”或“乙”）。
③图乙中T₁温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因

反应I为吸热反应，反应II为放热反应。T₁时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响

反应I为吸热反应，反应II为放热反应。T₁时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响

。