氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
（1）基态氮原子价电子排布图不是
，是因为该排布方式违背了洪特规则洪特规则。
（2）肼（N2H4）的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键。
（3）正硝酸钠（Na3NO4）为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4阴离子的空间构型为正四面体正四面体。
②写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的化学式CCl4、CBr4、SiCl4、SiF4CCl4、CBr4、SiCl4、SiF4。
（4）①吡啶分子（
）是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是NN。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞HN＞C＞H，其中碳、氮原子的轨道杂化方式分别是sp2sp2、sp2sp2。
②反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是非极性非极性分子。（选填“极性”、“非极性”）
（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为3：13：1。
【答案】洪特规则；肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；正四面体；CCl4、CBr4、SiCl4、SiF4；N；N＞C＞H；sp2；sp2；非极性；3：1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：82引用：1难度：0.6
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：85引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：50引用：3难度：0.7
