教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。
（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mL H2时所需时间后者比前者 短短。
（3）同学们在实验操作中发现，本实验设计存在明显不足，例如（举两例） 分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：
a.在多孔塑料袋中装入锌粒；
b.在锥形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c.塞好橡胶塞，多孔塑料袋浸入稀硫酸多孔塑料袋浸入稀硫酸时立即用秒表计时；
d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是 反应放热，温度升高反应速率加快反应放热，温度升高反应速率加快，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是 酸中氢离子浓度减小酸中氢离子浓度减小。
（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是 气体遇冷压缩气体遇冷压缩；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=0.00125mol/（L•s）0.00125mol/（L•s）（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积为25L/mol）。
【考点】测定某些化学反应的速率．
【答案】关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；短；分液漏斗控制反应的进行不可取，收集25mLH2时所需时间间隔太短；多孔塑料袋浸入稀硫酸；反应放热，温度升高反应速率加快；酸中氢离子浓度减小；气体遇冷压缩；0.00125mol/（L•s）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：231引用：2难度：0.1
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