氧化亚铜（Cu2O）常用于红色玻璃染色剂，还用作陶瓷和搪瓷的着色剂。工业上一种以胆矾（CuSO4•5H2O）为原料制备Cu2O的流程如下。
已知：Cu2O在潮湿空气中会逐渐氧化成CuO；
（1）溶解时，需用玻璃棒搅拌的目的是 加快溶解或充分溶解加快溶解或充分溶解。
（2）沉淀时的反应原理为2CuSO4+3Na2SO3 △ Cu2O↓+2SO2↑+3 Na2SO4Na2SO4。
（3）沉淀时，反应温度和反应液pH对产品中Cu2O的含量影响分别如图1和图2所示：
①根据图1，最佳反应温度为100℃，请分析该温度时Cu2O含量高的原因有 反应速率快，减小SO2的溶解度，有利于SO2从溶液中逸出反应速率快，减小SO2的溶解度，有利于SO2从溶液中逸出。
②根据图2，最佳pH为 5.05.0；若pH过高，产品中会有 Cu（OH）2Cu（OH）2（填化学式）杂质；若pH过低，产品中会有铜单质，则产品中铜元素的质量分数将 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液）；若无白色沉淀产生，则已洗净。
（5）烘干时，若产品中出现少量黑色物质，可能的原因是 部分Cu2O氧化成CuO部分Cu2O氧化成CuO。
（6）现有CuSO4•5H2O10kg,最终制得Cu2O产品27.5kg,请计算所得产品的产率。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（产品的产率=产品的实际质量产品的理论质量×100%）
（7）若所得产品的产率偏低，可能的原因有 BCBC（填字母）。
A．溶解时，加的水过多
B．反应物未完全沉淀
C．过滤时，滤纸破损
D．产品未洗涤干净
△
产品的实际质量
产品的理论质量
【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
【答案】加快溶解或充分溶解；Na2SO4；反应速率快，减小SO2的溶解度，有利于SO2从溶液中逸出；5.0；Cu（OH）2；偏大；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液）；部分Cu2O氧化成CuO；BC
【解答】
【点评】
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