某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．
（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OIO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响．调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：
| 实验编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
| ① | 15 | 20 | 10 | 15 | t1 |
| ② | a | 30 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 15 | b | c | 30 | t3 |
KIO3溶液的浓度
KIO3溶液的浓度
对反应速率的影响，表中a=15
15
；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=20
20
，c=10
10
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小．课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：
假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；
假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；
假设三：
反应生成的I-对反应起催化作用，I-浓度越大反应速率越快
反应生成的I-对反应起催化作用，I-浓度越大反应速率越快
；…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙） 在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙） | 若v（甲）=v（乙），则假设一不成立； 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立． 若v（甲）=v（乙），则假设一不成立； 若v（甲）＜v（乙），则假设一成立． |
【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．
【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；KIO3溶液的浓度；15；20；10；反应生成的I-对反应起催化作用，I-浓度越大反应速率越快；在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3溶液混合，用测速仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中进行同一反应（不同的是乙烧杯中预先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反应条件均完全相同），测定其起始阶段的相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；
若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．
若v（甲）＜v（乙），则假设一成立．
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：124引用：3难度：0.5
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1．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。
现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：
甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。
可以使用的试剂有：①0.2mol/L H2C2O4溶液、②0.4mol/L H2C2O4溶液、
③0.02mol/L H2C2O4溶液、④0.1mol/L KMnO4酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO4酸性溶液
（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的化学反应方程式为：；
（2）若假设：所用草酸溶液与高锰酸钾溶液体积比为1：2，请从上面的五种溶液中选择本
实验所需的三种溶液（填写序号）；
（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时
间后速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是。
②欲设计实验确认，设计实验如表：
试验中还需要补充的试剂为：实验
编号X mol/LKMnO4酸性溶液/mL Y mol/LH2C2O4溶液/mL MnSO4溶液
/mL褪色时间/s 1 4mL 2mL a 2 b c 0mL ，体积为：mL
乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ．请完成以下各空：
（4）如何检查该装置的气密性：。
（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的用品：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：2难度：0.5 -
2．可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率．
请回答下列问题：
（1）用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是．
（2）按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性，首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g,最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
请填写下列表中空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a,b处序号 加入的稀硫酸浓度 反应时间/min 收集的气体/mL 反应速率/mL•min-1 ① 1mol/L 11 10 ② 2mol/L a 10 b ③ 4mol/L
10 5.0
A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.9 -
3．如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）
请回答下列问题：
浓 度
反应条件30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加 热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、、等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？；；．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：6难度：0.5
