甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组用如下图实验装置制备甘氨酸亚铁（夹持和加热仪器略去），其中装置C中盛有11.6g FeCO3和200mL 0.1mol•L-1 甘氨酸溶液。
查阅资料：
①反应原理为：2H2NCH2COOH+FeCO370℃（H2NCH2COO）2Fe-CO2↑+H2O
②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
回答下列问题：
（1）仪器c的名称为 三颈烧瓶三颈烧瓶，仪器b中支管的作用是 平衡压强，便于液体顺利滴下平衡压强，便于液体顺利滴下；
（2）装置B中盛放的试剂为 饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液；
（3）实验中先打开 aa（填“a”或“b”）的旋塞，当观察到 D中澄清石灰水变浑浊D中澄清石灰水变浑浊时，打开 bb（填“a”或“b”）的旋塞，同时加热C；
（4）实验中需加入适量的柠檬酸，柠檬酸的作用是 调节溶液的pH；防止Fe2+被氧化；促进FeCO3溶解，加快反应速率调节溶液的pH；防止Fe2+被氧化；促进FeCO3溶解，加快反应速率（写两点）；
（5）反应结束后过滤，取滤液，蒸发浓缩，加入无水乙醇蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤、洗涤、干燥得产品。
70
℃
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；平衡压强，便于液体顺利滴下；饱和碳酸氢钠溶液；a；D中澄清石灰水变浑浊；b；调节溶液的pH；防止Fe2+被氧化；促进FeCO3溶解，加快反应速率；蒸发浓缩，加入无水乙醇
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
