我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁
b.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
c.CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）△H₃
d.2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）△H₄
e.CO（g）+H₂（g）⇌H₂O（g）+C（s）△H₅
（1）根据盖斯定律，反应a的△H₁=

△H₂+△H₃-△H₅（或△H₃-△H₄）

△H₂+△H₃-△H₅（或△H₃-△H₄）

（写出一个合理的代数式即可）。
（2）一定条件下，c反应CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分

4

4

步进行，其中第

4

4

步的正反应活化能最大。
（3）某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行a反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，则其平衡常数为

1

3

1

3

。
（4）在一固定容积的密闭容器中进行b反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。
其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

①该反应的正反应为

放热

放热

反应（填“吸热”或“放热”）。
②当温度为850℃，某时刻测得容器中各物质的物质的量如下：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述反应正、逆反应速率的关系为：v_正 

小于

小于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在一定温度下，压缩容器体积增大压强，则该反应中H₂（g）的平衡转化率

不变

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）。工业生产中，通过此方法使容器压强增大以加快反应速率，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因可能是

压强增大使水蒸气液化，平衡正向移动

压强增大使水蒸气液化，平衡正向移动

。