无水氯化铜是一种用途广泛的化学试剂，乙醇溶解CuCl2•2H2O减压脱水法制备CuCl2装置如图所示。
Ⅰ.在托盘天平上称取5.0gCuCl2•2H2O，研磨后加入100mL蒸馏烧瓶中。
Ⅱ.用量筒取50mL99%的无水乙醇，加入蒸馏烧瓶后振荡，使其溶解。
Ⅲ.将蒸馏烧瓶装在减压装置上，关闭K，调节控温槽至合适温度，然后用真空泵抽气至溶液沸腾，抽气30min以上，以赶尽所有的溶剂。
Ⅳ.关闭真空泵，取下蒸馏烧瓶，在干燥箱中65℃烘干半小时，用药匙剥下附在蒸馏烧瓶上的产品，研磨后得粉末状产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中“研磨”的目的是 加快溶解速度加快溶解速度。
（2）已知常压时，蒸馏烧瓶中液体的恒沸温度为78℃。步骤Ⅲ中“合适温度”可能是 bb（填字母）。
a.0℃
b.65℃
c.78℃
d.100℃
（3）干燥塔中装有足量的无水CaCl2，其作用是 充分吸收水蒸气和乙醇充分吸收水蒸气和乙醇。
（4）步骤Ⅳ中取下蒸馏烧瓶前，为保障实验安全，必须进行的简便操作是 打开K打开K。
（5）直接加热CuCl2•2H2O无法制得CuCl2，而是得到Cu（OH）2•CuCl2。该反应的化学方程式是 2CuCl2•2H2O △ 2HCl+2H2O+Cu（OH）2•CuCl22CuCl2•2H2O △ 2HCl+2H2O+Cu（OH）2•CuCl2。
（6）采用Volhard返滴定法测定样品中氯化铜的含量：取样品0.135g于锥形瓶中，加入40.00mL0.1000mol/L的AgNO3溶液，再加指示剂，用0.1000mol/L的NH4SCN溶液滴定，消耗NH4SCN溶液20.04mL。（已知：Ag++SCN-═AgSCN↓）
①滴定选用的指示剂是 dd。
a.甲基橙
b.酚酞
c.淀粉溶液
d.NH4Fe（SO4）2溶液
②样品中CuCl2的含量为 99.8%99.8%%。
③若干燥样品时，少量CuCl2分解为CuCl,则导致测出CuCl2的含量 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】加快溶解速度；b；充分吸收水蒸气和乙醇；打开K；2CuCl2•2H2O 2HCl+2H2O+Cu（OH）2•CuCl2；d；99.8%；偏低
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
