某化学小组同学探究在实验室中SO₄^2-检验的干扰因素。
（1）检验溶液中是否含有SO₄^2-时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除

CO₃^2-

CO₃^2-

、SO₃^2-、Ag⁺等离子可能造成的干扰。
（2）为了验证盐酸能否排除SO₃^2-的干扰，该小组同学进行了如下实验：
Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如图），稀释，配制成5mol/L的稀盐酸。
Ⅱ．甲同学取0.3g未变质的Na₂SO₃固体，向其中加入上述5mol/L稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加4滴BaCl₂溶液，迅速产生白色浑浊。产生白色浑浊的原因可能是：
①

盐酸中残留有游离氯（氯气）将SO₃^2-氧化成SO₄^2-

盐酸中残留有游离氯（氯气）将SO₃^2-氧化成SO₄^2-

。
②盐酸中含有Fe³⁺实验证实含有Fe³⁺的方案是：

取少量盐酸于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红

取少量盐酸于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红

。
用离子方程式解释由Fe³⁺产生白色浑浊的原因：

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺

。
（3）乙同学提出，检验SO₄^2-时能否用硝酸酸化来排除SO₃^2-的干扰。丙同学认为不可行，理由是（用离子方程式表示）

3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O

3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O

。硝酸浓度（mol/L）滴加氯化钡溶液之前现象滴加氯化钡溶液之后现象15.0（浓硝酸）产生大量红棕色气体，溶液呈黄色立即产生大量白色沉淀7.5产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色立即产生大量白色沉淀4.8产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约60min后溶液开始变浑浊2.0产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约70min后溶液开始变浑浊0.5产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约120min后溶液开始变浑浊
继续实验：称取5份0.3g未变质的Na₂SO₃固体，分别向其中加入10mL不同浓度的硝酸，振荡；再滴加4滴BaCl₂溶液，观察并记录实验现象如表。
依据上述实验得出的结论是：

实验室检验SO₄^2-时，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO₃^2-的干扰

实验室检验SO₄^2-时，用0.5～4.8mol/L的硝酸酸化，能排除SO₃^2-的干扰

。

硝酸浓度（mol/L）	滴加氯化钡溶液之前现象	滴加氯化钡溶液之后现象
15.0（浓硝酸）	产生大量红棕色气体，溶液呈黄色	立即产生大量白色沉淀
7.5	产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色	立即产生大量白色沉淀
4.8	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约60min后溶液开始变浑浊
2.0	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约70min后溶液开始变浑浊
0.5	产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色	开始无现象，约120min后溶液开始变浑浊

（4）丙同学查阅资料后提出：Cl^-的存在也会对SO₄^2-的检验产生干扰。在Cl^-催化作用下，稀硝酸可将SO₃^2-氧化为SO₄^2-．为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。

实验	实验操作	实验现象
ⅰ	将0.3g Na2SO3和0.3g NaCl固体混合，加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴BaCl2溶液。	立即产生大量白色沉淀。
ⅱ	向0.3gNa2SO3固体中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴Ba（NO3）2溶液 向0.3gNa2SO3固体中加入10mL 2.0mol/L的稀硝酸，振荡后，再滴加4滴Ba（NO3）2溶液	放置两小时后溶液未变浑浊。