在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中

不含

不含

（填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为

c＞b＞a

c＞b＞a

；a、b、c三点对应的溶液中 H⁺浓度最大的是

b

b

。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol•L^-1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为

a＞b＞c

a＞b＞c

。
（4）要使c点溶液中CH₃COO^-浓度增大而 H⁺浓度减小，可采取的两种措施是

加入Zn,NaOH或CH₃COONa

加入Zn,NaOH或CH₃COONa

。
（5）若实验测得c点处溶液中c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）=0.001mol•L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K=

1×10^-5mol•L^-1

1×10^-5mol•L^-1

。