为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12溶液MOH各1mL加水稀释到1000mL化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
（1）HA为强强酸，HB为弱弱酸（填“强”或“弱”）
（2）若c=9，则稀释到1000mL的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA=MOH＞HBHA=MOH＞HB（用酸、碱的化学式表示）。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为等于等于（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若b+c=14，则MOH为弱弱碱（填“强”或“弱”）。
【考点】pH的简单计算．
【答案】强；弱；HA=MOH＞HB；等于；弱
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：4难度：0.3
