某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
（1）碱浸时发生反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 漏斗漏斗。
（3）加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（4）滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将其中的Fe2+完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是 DD（填标号）。
A．H2O2溶液
B．KSCN溶液
C．NaOH溶液
D．KMnO4溶液
②推测晶体中n（Fe2+）n（Fe3+）=1：21：2。
n
（
F
e
2
+
）
n
（
F
e
3
+
）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；漏斗；Fe+2Fe3+=3Fe2+；D；1：2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
