金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴（CoC2O4）废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如图。
已知：Ⅰ．水钴矿的主要成分为CoOOH，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
Ⅱ．该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀时pH | 3.6 | 1.8 | 6.5 | 7.2 | 8.1 |
| 沉淀完全时pH | 4.7 | 3.2 | 8.3 | 9.4 | 12.7 |
增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率
。（2）滤渣1的主要成分是SiO2、
CaSO4
CaSO4
（写化学式）。（3）“浸出”时，CoOOH转化成了CoSO4，写出该反应的化学方程式
2CoOOH+3H2SO4+CoC2O4=3CoSO4+2CO2↑+4H2O
2CoOOH+3H2SO4+CoC2O4=3CoSO4+2CO2↑+4H2O
。（4）“氧化”时，NaClO3只将Fe2+氧化成Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：6
1：6
。（5）“沉淀”时，应将pH调至
4.7≤pH＜7.2
4.7≤pH＜7.2
。（6）已知Co2+能被有机萃取剂（HA）萃取，其原理可表示为：Co2++2HA⇌CoA2+2H+。反萃取的目的是将有机层中的Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、
分液漏斗
分液漏斗
，反萃取适宜选择的试剂是 A
A
（填序号）。A．70%H2SO4
B．饱和食盐水
C．稀NaOH
D．饱和NaHCO3溶液
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；CaSO4；2CoOOH+3H2SO4+CoC2O4=3CoSO4+2CO2↑+4H2O；1：6；4.7≤pH＜7.2；分液漏斗；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
