研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有
Ⅰ.C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁═136kJ•mol^-1
Ⅱ.C₂H₆（g）+CO₂（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）△H₂═177kJ•mol^-1
Ⅲ.C₂H₆（g）+2CO₂（g）⇌4CO（g）+3H₂（g）△H₃
Ⅳ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₄═41kJ•mol^-1
（298K时，相关物质的相对能量如图1）：

（1）有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：C₂H₆（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+H₂（g）+CO₂（g）→C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g），且第二步速率较慢（反应活化能为210kJ⋅mol^-1）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从[C₂H₆（g）+CO₂（g）]的能量-477kJ⋅mol^-1开始（如图2）

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（2）①CO₂和C₂H₆按物质的量1：1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄”的影响，所得实验数据如表：

催化剂	转化率C2H6/%	转化率CO2/%	产率C2H4/%
催化剂X	19.0	37.6	3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO₂氧化C₂H₆的主要产物是

CO

CO

，判断依据是

C₂H₄的产率低说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率

C₂H₄的产率低说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率

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②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C₂H₄的选择性（生成C₂H₄的物质的量与消耗C₂H₆的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是

选择性膜吸附C₂H₄，促进反应Ⅱ平衡向正反应方向移动

选择性膜吸附C₂H₄，促进反应Ⅱ平衡向正反应方向移动

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