（ 1）比较离子半径：F^-

小于

小于

（填“大于”“等于”或“小于”）O^2-。
（2）Li⁺与H^-具有相同的电子结构，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是

H^-核电荷数更小（或Li⁺核电荷数较大）

H^-核电荷数更小（或Li⁺核电荷数较大）

。
（3）NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性（H^δ+），与B原子相连的H呈负电性（H^δ-），N、B、H三种元素电负性大小顺序是

N＞H＞B

N＞H＞B

。
（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米 Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是

O＞Ge＞Zn

O＞Ge＞Zn

。
（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是

Mg

Mg

。
（6）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A

A

（填字母）。

（7）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和 Cu组成。第一电离能I₁（Zn）

大于

大于

（填“大于”或“小于”）I₁（Cu）。原因是

Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构，较难失电子

Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构，较难失电子

。
（8）I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，第一电离能更小

Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，第一电离能更小

。I₁（Be）＞I₁（B）＞I₁（Li），原因

Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，其第一电离能大于B

Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，其第一电离能大于B

。
（9）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第2周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引能力越强，故结合一个电子释放的能量依次增大

同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对电子的吸引能力越强，故结合一个电子释放的能量依次增大

；氮元素的E₁呈现异常的原因是

N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，不易结合一个电子

N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，不易结合一个电子

。