Ⅰ．下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
| 物质 | 炭粉（C） | 一氧化碳（CO） | 氢气（H2） | 甲烷（CH4） | 乙醇（C2H5OH） |
| 状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量（kJ） | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
甲烷
甲烷
。（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式
CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol
1
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CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol
。1
2
（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
乙醇
乙醇
。（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、
风能、太阳能、地热能（三个答案其中一个就行）
风能、太阳能、地热能（三个答案其中一个就行）
等。Ⅱ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题：
（5）图中所示反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH=E1-E2
E1-E2
（用含E1、E2的代数式表示）。（6）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是
C
C
（填代号）。A．水蒸气与炭反应
B．用水稀释氢氧化钠溶液
C．铝粉与四氧化三铁反应
D．灼热的炭与CO2反应
【答案】甲烷；CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.6kJ/mol；乙醇；风能、太阳能、地热能（三个答案其中一个就行）；放热；E1-E2；C
1
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【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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