某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，通过接触氧化法生产H2SO4，其过程如图所示：
（1）H2SO4中S元素的化合价为 +6+6。
（2）高温煅烧黄铁矿粉可以产生接触氧化需要的混合气体与炉渣（主要成分为Fe2O3），则煅烧炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2；此外，煅烧产物含有的粉尘和水蒸气会降低催化剂的活性，需在进入接触室前除去。
（3）接触室中发生反应的化学方程式为 2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2催化剂△2SO3。
（4）吸收塔尾气的主要成分为 SO2、O2、N2SO2、O2、N2；如将该尾气直接排放到大气中，可能导致的环境问题是 酸雨酸雨，为提高原料的利用率，可以将尾气再次输入 接触室接触室（填设备名称）中参与反应，并在最终排放前用碱液吸收。
（5）经过调查，当地铁路部门设置的物资运价如下：
高温
高温
催化剂
△
催化剂
△
| 车型 | 物资 | 单辆载重 | 单辆运价 |
| 敞车 | 黄铁矿石 | 80吨 | 2.9元/公里 |
| 罐车 | 浓H2SO4 | 50吨 | 2.6元/公里 |
常温下浓H2SO4可使Fe发生钝化
常温下浓H2SO4可使Fe发生钝化
。②已知现代大型H2SO4工厂技术成熟，对原料的利用率可达到90%以上，若只从运输成本角度考虑，H2SO4工厂应靠近
产品市场
产品市场
（选填“原料产地”或“产品市场”）。【考点】工业制取硫酸．
【答案】+6；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2SO2+O22SO3；SO2、O2、N2；酸雨；接触室；常温下浓H2SO4可使Fe发生钝化；产品市场
高温
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：71引用：2难度：0.7
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1．关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：28引用：3难度：0.7 -
2．硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，如图是工业接触法制硫酸的简单流程图。
试回答下列有关问题：
（1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式；
（2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、；
（3）反应2SO2+O2⇌2SO3是在400～500℃条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是在，在实际生产过程中进入接触室的气体中O2的体积分数是SO2体积分数的1.5倍，其原因是；
（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是；
（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫；
①若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是；
②上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室； 丙装置对应的是。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：13引用：2难度：0.5 -
3．有关接触法制硫酸的叙述.其中不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 6:0:2组卷：26引用：3难度：0.7
