某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。
实验步骤：
I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩埚中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。
II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。
III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10～11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。
IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃

△

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
有关物质的溶解度（g/100g水）：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K2CO3	105	109	111	114
KHCO3	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：
（1）步骤I不可选用瓷坩埚，原因是

碱性条件下瓷坩埚会被腐蚀

碱性条件下瓷坩埚会被腐蚀

。
（2）步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是

倾倒

倾倒

。
（3）步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是

二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低

二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低

。
（4）下列说法不正确的是

CD

CD

。
A.步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断
B.步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K₂MnO₄因pH降低而歧化，影响产率
C.步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板
D.步骤IV中为避免KMnO₄在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量
（5）使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只考虑一次）：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→

a→f→d→b→c→a

a→f→d→b→c→a

→关抽气泵。

a.打开活塞；b.关闭活塞；c.确认抽干；d.用冷水洗涤；e.用无水乙醇洗涤；f.调低抽气泵真空度（减缓抽滤速度）。
（6）可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：

称量

溶解

足量

H

2

S

O

4

酸化

定容

取液

用草酸溶液滴定

…
①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为

滴入最后1滴草酸溶液，锥形瓶内溶液紫色褪去且在半分钟内不复原

滴入最后1滴草酸溶液，锥形瓶内溶液紫色褪去且在半分钟内不复原

。
③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果

无影响

无影响

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。