用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出在A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；体现的浓盐酸的性质为 还原性、酸性还原性、酸性。
（2）B中选用的试剂是 饱和食盐水饱和食盐水，其作用是 除去混合气体中的氯化氢除去混合气体中的氯化氢；C中选用的试剂是 浓硫酸浓硫酸，其作用是 干燥氯气干燥氯气；
（3）D中反应的化学方程式是 Cu+Cl2 △ CuCl2Cu+Cl2 △ CuCl2。
（4）E中反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；还原性、酸性；饱和食盐水；除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸；干燥氯气；Cu+Cl2 CuCl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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