在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
（
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
（
O
2
）
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
0.0015mol/（L•s）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
bc
bc
。a.v（NO2）=2v（O2） b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）=2v正（O2） d.容器内密度保持不变
（4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol
。（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c
。a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂。
【答案】；b；0.0015mol/（L•s）；bc；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol；c
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
•
c
（
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：317引用：3难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
