近年，甲醇的制取 与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：
（1）利用CO₂制取甲醇
在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0。改变表中条件，测得如表数据：

	温度	投料n（H2 ）/mol	投料n（CO2）/mol	H2 平衡转化率/%
1组	T1	1	2	60
2组	T2	2	2	50
3组	T3	6	2	α

①T₁时平衡常数K=

0.35（mol•L^-1）^-2

0.35（mol•L^-1）^-2

（计算结果保留2位小数）；若T₁=T₃，则α

＞

＞

60%（填“＜”“=”“＞”），结合相关数据计算，写出推理过程

当α=60%时，浓度熵Q=

1

.

2

×

1

.

2

0

.

8

×

（

2

.

4

）

3

≈0.13＜0.35，反应正向进行，达到平衡后α＞60%

当α=60%时，浓度熵Q=

1

.

2

×

1

.

2

0

.

8

×

（

2

.

4

）

3

≈0.13＜0.35，反应正向进行，达到平衡后α＞60%

。
②已知反应速率v_正=k_正 x（CO₂）x³（H₂），v_逆=k_逆 x（CH₃OH）x（H₂O），k _正、k_逆为速率常数，x为物质的量分数。若第2组数据的k_正=20mol•L^-1•s^-1，则平衡时v_逆=

0.27

0.27

mol•L^-1•s^-1。
（2）利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
I.C₃H₆（g）+3H₂O（g）⇌3CH₃OH（g）△H₁
II.C₂H₄（g）+2H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）△H₂
III.3C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）△H₃
反应I、III的vant Hoff实验数据如图所示（ vant Hoff经验公式RlnK=-

Δ

H

θ

T

+C，ΔH^θ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数）。根据图判断：
①△H₂=

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

3

2

Δ

H

1

+

Δ

H

2

3

 （用含△H₁和△H₃的计算式表示），反应III的ΔH^θ=

-100

-100

 kJ•mol^-1。
②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol,则R的数值为

8.1

8.1

。（计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7）