C、N及其化合物在化学与生活中的应用特别广泛，汽车尾气（NO_x、CO、烃等）是造成雾霾的主要元凶。
（1）写出N的原子结构示意图

，N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为

N₂H₄

N₂H₄

。
（2）CO可以合成CH₄，发生的反应为CO（g）+3H₂（g）⇋CH₄（g）+H₂O（g），已知反应生成1molCH₄放出198kJ的热量，反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	CO	H-H	H-O
键能/kJ•mol-1	414	a	436	465

通过计算a的数值为

1080

1080

。
3）甲醇是未来重要的绿色能源之一，以CO为原料常见的合成反应为CO（g）+2H₂（g）⇋CH₃OH（g）为了探究反应物的浓度对反应速率的影响，测得该反应的相关实验数据如下：

组别	起始浓度/（mol•L-1）		初始速率/（mol•L-1•min-1）
		CO	H2
1	0.24	0.48	0.361
2	0.24	0.96	0.720
3	0.48	0.48	0.719

该反应速率的通式为v_正=k_正c^m（CO）•cⁿ（H₂）（k_正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中n和m分别为

1

1

、

1

1

（取正整数）。
（4）在体积为2L的恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂发生反应，其中氮的氧化物的物质的量（n）随时间（t/min）的变化如图。

①NO与O₂发生反应的方程式为

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）

，图像中曲线Ⅱ表示

NO

NO

的变化。
②0-10min,这段时间用NO₂表示的速率为

0.005mol•L^-1•min^-1

0.005mol•L^-1•min^-1

。
③达平衡时NO的转化率为

65%

65%

。