CO2催化加氢制甲醇，有利于减少CO2温室气体，其合成总反应可表示为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。回答下列问题：
（1）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为amol•L-1和3amol•L-1，反应平衡时，CO2的转化率为13，则该温度下反应平衡常数的值为 148a2148a2。
（2）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图1所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）。
②P点甲醇产率高于T点的原因为 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高。
（3）合成总反应在起始物n（H2）n（CO2）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH）。在t=250℃下的x（CH3OH）～p、在p=5×105pa下的x（CH3OH）～t如图2所示。
①图中对应等温过程的曲线是 NN（填“M”或“N”）。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的数值由大到小的顺序为 Kc＞Ka＞KbKc＞Ka＞Kb。
1
3
1
48
a
2
1
48
a
2
n
（
H
2
）
n
（
CO
2
）
【答案】；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）；分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；N；Kc＞Ka＞Kb
1
48
a
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/23 12:26:7组卷：7引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
