化学兴趣小组的同学发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现如下表所示现象。
| 现象一 | 现象二 | 现象三 | |
| Na2CO3溶液 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
| NaHCO3溶液 | 产生沉淀和气泡 | 产生沉淀 | 无沉淀 |
【探究一】上述现象一中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应的沉淀究竟是什么物质呢？
【猜想假设】
猜想1：溶液中生成碳酸氢钙达到饱和而析出；
猜想2：碳酸钙。
【实验1】
（1）请完善下面的表格。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取现象一中的沉淀于试管中，加入足量水 |
固体不溶解 固体不溶解
|
猜想1不成立 |
| 另取少量上述沉淀，加入 稀盐酸 稀盐酸 |
有气泡产生 | 白色沉淀为碳酸钙 |
【实验2】
（2）将现象一中产生的气体通入
澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
（请将内容补充完整），说明产生的气体是CO2。【实验3】向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，现象如下表。
| NaHCO3溶液浓度 | 实验操作及现象 |
| 10% | 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 |
| 5% | 滴加1滴出现白色沉淀，30s后有少量气泡产生 |
| 1% | 滴加10滴出现浑浊 |
| 0.5% | 滴加52滴出现浑浊 |
根据上述实验推测：
（3）现象二NaHCO3溶液中只观察到浑浊，未观察到气泡，原因可能是
NaHCO3溶液浓度太低（合理即可）
NaHCO3溶液浓度太低（合理即可）
。（4）小组同学认为现象三的NaHCO3溶液中无沉淀，可能原因是滴入CaCl2溶液的滴数太少（或CaCl2溶液浓度太低）。
（5）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
。（6）复分解反应中，一些离子结合生成了气体、沉淀或水，而另一些离子更像是“旁观者”，如氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子就像是“旁观者”。请从离子角度分析：
①碳酸钠与稀硫酸反应的实质是
氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸又分解生成水和二氧化碳（合理即可）
氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸又分解生成水和二氧化碳（合理即可）
。②硝酸银溶液与氯化镁溶液反应的实质是
银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀
银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀
。③请在图中烧杯画出硝酸银溶液与氯化镁溶液恰好完全反应后，溶液中剩余的“旁观者”形象
如图（只要Mg2+与N
O
-
3
如图（只要Mg2+与N
O
-
3
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【答案】固体不溶解；稀盐酸；澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；NaHCO3溶液浓度太低（合理即可）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸又分解生成水和二氧化碳（合理即可）；银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀；如图（只要Mg2+与个数比正确即可）
如图（只要Mg2+与N
O
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/18 8:0:10组卷：29引用：2难度：0.5
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
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