Ⅰ.资料显示，NaHCO₃固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO₃溶液不到80℃就有大量CO₂气体放出。
已知：①NaHCO₃（s）═NaHCO₃（aq）  ΔH═+18.81kJ•mol^-1
②Na₂CO₃（s）═Na₂CO₃（aq） ΔH=-16.44kJ•mol^-1
③2NHCO₃（s）═Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（1）ΔH=+92.34kJ•mol^-1
（1）根据以上信息，写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式

2NaHCO₃（aq）=Na₂CO₃（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+38.28kJ/mol

2NaHCO₃（aq）=Na₂CO₃（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=+38.28kJ/mol

，试从反应热角度说明NaHCO₃在溶液中更易分解的原因

碳酸氢钠在溶液中反应需要的能量比固体小

碳酸氢钠在溶液中反应需要的能量比固体小

。
Ⅱ.脱除SO₂有多种方法。
方法一：用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示。反应过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示。

（2）写出第一步反应的化学方程式：

3H₂+SO₂

催化剂

300

℃

H₂S+2H₂O

3H₂+SO₂

催化剂

300

℃

H₂S+2H₂O

。
（3）0～t₁时间段的平均速率v（SO₂）=

2

×

1

0

-

3

t

1

2

×

1

0

-

3

t

1

mol•L^-1•min^-1（用含t₁的式子表示）。
方法二：利用原电池原理将SO₂转化为H₂SO₄，其原理如图所示。

（4）催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近溶液的pH

增大

增大

（填“增大”或“减小”）。
（5）催化剂a表面的电极反应式为

SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺

。
（6）当外电路通过0.2 mol电子时，消耗O₂的体积为

1.12

1.12

L（标准状况）。