如表列出了①～⑦种元素在周期表中的位置：
| 周期 | 族 | ||||||
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
F
F
（填元素符号）。（2）由③和上表中的另一种非金属元素形成的离子化合物的电子式为
H | ||
•• | ||
H ： | N | ： H |
•• |
H | ||
•• | ||
H ： | N | ： H |
•• |
（3）⑧的最高价氧化物属于
两性
两性
（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；写出该氧化物与稀硫酸反应的离子方程式 Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
。（4）②的最低价氢化物的结构式为
（5）④和⑥的单质在加热条件下生成的化合物，其含有化学键类型为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
。【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】F；
+[H：]-；两性；Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；；离子键、非极性共价键
H | ||
•• | ||
H ： | N | ： H |
•• |
；离子键、非极性共价键【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
