请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题：
探究一：仪器装置的选择
（1）图1中仪器a的名称是 长颈漏斗长颈漏斗，实验室用高锰酸钾制氧气可选其中的 CC装置（填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是 BDBD（填序号）。
探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择
实验Ⅰ：在图1的A装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。
猜想2：澄清石灰水已变质。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl气体。
（3）有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是 小试管中的稀盐酸形成液封小试管中的稀盐酸形成液封。
【查阅资料】
ⅰ.HCl气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，HCl气体能与澄清石灰水反应并使之变质。
ⅱ.CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；HCl与碳酸氢钠溶液反应生成CO2、氯化钠和水。
ⅲ.CO2和AgNO3溶液不会发生反应，HCl和AgNO3溶液会发生反应并生成白色沉淀。
【进行实验】用图2装置与图1中A装置组合验证了猜想2不成立，猜想3成立。
【实验分析】在图2的E、F试管内均加入AgNO3溶液。
（4）其中F装置所起的作用是 检验氯化氢是否被E装置完全吸收检验氯化氢是否被E装置完全吸收。
（5）实验中观察到的现象为：E中 溶液变浑浊溶液变浑浊，F中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊。G中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。
【实验改进】图3中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。
（6）有人提出实验的改进方案：运用图3中的 JJ装置（填序号）和图1中A装置组合，就能收集到较纯净的CO2。
实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小理石与稀盐酸反应制备CO2的情况。
【实验分析】按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（7）右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为 1010%。
（8）对比分析坐标图中的 cdcd两点（选填a～d），可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。
△
△
【答案】长颈漏斗；C；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；BD；小试管中的稀盐酸形成液封；检验氯化氢是否被E装置完全吸收；溶液变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；J；10；cd
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：4难度：0.5
相似题
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1．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：76引用：3难度：0.6 -
2．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：175引用：2难度：0.5 -
3．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5
