稀土金属有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．化合物中稀土元素最常见的化合价是+3价，但也有少数的稀土元素可以显+4价．回答下列问题：
（1）基态钪（Sc）原子核外电子排布式为 [Ar]3d14s2[Ar]3d14s2，其M能层中能量不同的电子有 33种。
（2）钕的混合配体离子[Nd（H2O）6Cl2]+中，配体 H2O和Cl-H2O和Cl-（填微粒符号）。
（3）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I-CH2I中碳原子的杂化轨道类型为 sp3sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为 5NA5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是 1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高。
（4）下面四种稀土元素的逐级电离能（单位：kJ⋅mol-1）数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是 CeCe（填元素符号）。
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 7090 |
| Y（钇） | 600 | 1181 | 1980 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
| Ce（铈） | 534 | 1047 | 1949 | 3547 |
8
8
，O原子与Pr原子配位数不同，导致这一现象的是离子晶体的 电荷因素
电荷因素
（填“几何”、“电荷”或“键性”）因素。（6）掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影．则硼化镁的化学式为
MgB2
MgB2
。
（7）磷化硼（BP）是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示，若晶胞参数为478pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为
239
3
2
239
3
2
【答案】[Ar]3d14s2；3；H2O和Cl-；sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高；Ce；8；电荷因素；MgB2；×10-10
239
3
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
