d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：
（1）我国科学家用Mg3N2和TiCl4，制备超导材料TiN，反应原理为4Mg3N2+6TiCl4═6TiN+12MgCl2+N2↑。
①基态钛原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d24s2。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的则用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 +1或-1+1或-1。
②已知部分物质的熔沸点如下表。
1
2
1
2
| Mg3N2 | TiCl4 | MgCl2 | TiN | |
| 熔点/℃ | 800（分解） | -25 | 714 | 2950 |
| 沸点/℃ | 700（升华） | 136.4 | 1412 | （略） |
分子
分子
晶体，中心Ti原子的杂化方式为 sp3杂化
sp3杂化
。（2）PtCl2（NH3）2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt（OH）2（NH3）2，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成Pt（C2O4）（NH3）2。
①根据相似相溶的规律，可推断
甲
甲
（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。②PtCl2（NH3）2发生水解反应的化学方程式是
PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
。③PtCl2（NH3）2和Pt（C2O4）（NH3）2中铂的配体数分别为
4
4
和 4
4
。④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构
O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键
O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键
。（3）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由O2-围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号O2-围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号O2-围成）。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+分别填充在不同的正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为
1：4
1：4
。
（4）铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为
2
π
6
2
π
6
【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2；+1或-1；分子；sp3杂化；甲；PtCl2（NH3）2+2H2O═Pt（OH）2（NH3）2+2HCl；4；4；；O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键；1：4；×100%
；O-Pt-O键角为180°（两个配位氧原子的距离较远），草酸的两个羧基无法与铂同时形成配位键；1：4；2
π
6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
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