为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶里还有气体。

（1）如果A装置中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。
①写出A装置中总反应的化学方程式：

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL•mol^-1，集气瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为

1

a

mol/L

1

a

mol/L

。
（2）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，实验现象变化可能为

溶液由浅红色变深红色

溶液由浅红色变深红色

，写出化学方程式：

O₂+2H₂SO₃=2H₂SO₄

O₂+2H₂SO₃=2H₂SO₄

。
（3）溶液充满集气瓶后，在B装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为

出现白色沉淀

出现白色沉淀

，写出所有反应的离子方程式：

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

。证明反应后B装置的水槽中溶液里有氯离子的操作方法是

取少量反应的溶液于试管中，向试管里加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，静置，取上层清液加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-

取少量反应的溶液于试管中，向试管里加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，静置，取上层清液加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl^-

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