磷酸二氢钾（KH₂PO₄）是一种大型非线性光学晶体，在未来能源领域——“人造太阳”计划中有重要作用，以氯磷灰石（主要成分为Ca₅（PO₄）₃Cl,还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制备KH₂PO₄的一种工艺流程如图1所示：

（1）已知“酸浸”时发生反应的化学方程式为Ca₅（PO₄）₃Cl+5H₂SO₄（浓）═5CaSO₄+3H₃PO₄+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的

强酸

强酸

性和

难挥发

难挥发

性。
（2）如果将原料改为氟磷灰石，则“酸浸”时不能使用玻璃容器，原因是

生成HF，而HF会与玻璃中的SiO₂发生反应

生成HF，而HF会与玻璃中的SiO₂发生反应

。
（3）常温下磷酸的电离平衡常数K_a1=7.1×10^-3、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.3×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则常温下KH₂PO₄水溶液显

酸性

酸性

（填“酸性”或“碱性”或“中性”）；将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是

DE

DE

。
A．H₃PO₄+

CO

2

-

3

═

HCO

-

3

+H₂

PO

-

4

B．2H₃PO₄+

CO

2

-

3

═CO₂↑+2H₂

PO

-

4

+H₂O
C．H₃PO₄+2

CO

2

-

3

═2

HCO

-

3

+

HPO

2

-

4

D．H₃PO₄+3

CO

2

-

3

═3

HCO

-

3

+

PO

3

-

4

E．H₃PO₄+

CO

2

-

3

═CO₂↑+

HPO

2

-

4

+H₂O
（4）KH₂PO₄可以通过如图2所示装置电解制备：

则阴极的电极反应式为

2H⁺+2eˉ=H₂↑

2H⁺+2eˉ=H₂↑

。假如通电前a、b两室溶液的质量相等，若有N_A个K⁺通过交换膜，则两室溶液的质量差为

112.5

112.5

g。