溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 溶液具有稳定性溶液具有稳定性。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。
（1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 蔗糖分子蔗糖分子（写具体微观粒子的名称）形式存在。
（2）通过实验中 氯化钠溶液中不同位置的电导率相等氯化钠溶液中不同位置的电导率相等现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中。实验数据如图2所示。
请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 0-12s内，氯化钠没有溶解；12s-50s内，氯化钠不断溶解；50s后，氯化钠完全溶解0-12s内，氯化钠没有溶解；12s-50s内，氯化钠不断溶解；50s后，氯化钠完全溶解。
【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。
（1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 -3NH4+5NO3-3NH4+5NO3。
（2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。
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3
N
+
5
N
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3
N
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5
N
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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取两个烧杯，分别加入相同体积的水，再分别插入起始温度相等的温度计，同时加入相等质量的氯化钠、氢氧化钠，同时利用玻璃棒搅拌 取两个烧杯，分别加入相同体积的水，再分别插入起始温度相等的温度计，同时加入相等质量的氯化钠、氢氧化钠，同时利用玻璃棒搅拌
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加入氯化钠的烧杯中的温度计温度几乎不变，加入氢氧化钠的烧杯中的温度计温度升高 加入氯化钠的烧杯中的温度计温度几乎不变，加入氢氧化钠的烧杯中的温度计温度升高
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氯化钠溶于水既不吸热也不放热，氢氧化钠溶于水放热 氯化钠溶于水既不吸热也不放热，氢氧化钠溶于水放热
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【答案】溶液具有稳定性；20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好饱和；蔗糖分子；氯化钠溶液中不同位置的电导率相等；0-12s内，氯化钠没有溶解；12s-50s内，氯化钠不断溶解；50s后，氯化钠完全溶解；H4O3；取两个烧杯，分别加入相同体积的水，再分别插入起始温度相等的温度计，同时加入相等质量的氯化钠、氢氧化钠，同时利用玻璃棒搅拌；加入氯化钠的烧杯中的温度计温度几乎不变，加入氢氧化钠的烧杯中的温度计温度升高；氯化钠溶于水既不吸热也不放热，氢氧化钠溶于水放热
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：94引用：1难度：0.5
相似题
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1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：590引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
