硼、铈（Ce）及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛，硼的一些化合物表现出缺电子特征。回答下列问题：
（1）基态硼原子的外围电子排布式为 2s22p12s22p1；B和Be的第一电离能I1（B） ＜＜I1（Be）（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）H3BO3（层状结构）的结构示意图如图，在硼酸的层状结构中O的VSEPR模型是 四面体四面体，层内存在的弱相互作用有 氢键氢键。硼酸显弱酸性与[B（OH）4]-配离子有关，硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+。
（3）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因是 B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能，所以更易形成稳定的B-O键B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能，所以更易形成稳定的B-O键。
| 化学键 | B-H | B-O | B-B |
| 键能（kJ•mol-1） | 389 | 561 | 293 |
①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如图所示，当光照能量（hv）等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子（e-）会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴（h+），形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为
氧化剂
氧化剂
（填“氧化剂”或“还原剂”），图中D发生 氧化
氧化
（填“氧化”或“还原”）反应。
②氧化铈的晶体结构如图所示，若晶体密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中两个氧离子的最短距离为
3
86
d
N
A
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86
d
N
A
【答案】2s22p1；＜；四面体；氢键；H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]-+H+；B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能，所以更易形成稳定的B-O键；氧化剂；氧化；×1010
3
86
d
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A
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/9 8:0:9组卷：14引用：1难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
