为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：
回答下列问题：
（1）合金与NaOH溶液反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（2）操作①为 过滤过滤，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学反应类型为 氧化还原反应氧化还原反应。
（4）为配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液，需称量绿矾晶体质量为 13.913.9g,配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 250mL容量瓶、胶头滴管250mL容量瓶、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 AA（填字母）。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水
B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容时仰视容量瓶刻度线
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；过滤；蒸发浓缩、冷却结晶；氧化还原反应；13.9；250mL容量瓶、胶头滴管；A
【解答】
【点评】
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