天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．
Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/molCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大汽气比越大CO平衡变化率越大．
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是温度越高CO平衡变化率越小温度越高CO平衡变化率越小．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=P（CO2）P（H2）P（CO）P（H2O）P（CO2）P（H2）P（CO）P（H2O）．随温度的降低，该平衡常数增大增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如图2：
（1）外电路电子流动方向：由AA流向BB（填字母）．
（2）空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mol e-转移，有19.219.2 g 精铜析出．
P
（
C
O
2
）
P
（
H
2
）
P
（
CO
）
P
（
H
2
O
）
P
（
C
O
2
）
P
（
H
2
）
P
（
CO
）
P
（
H
2
O
）
【答案】CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；汽气比越大CO平衡变化率越大；温度越高CO平衡变化率越小；；增大；A；B；O2+4e-+2CO2=2CO32-；19.2
P
（
C
O
2
）
P
（
H
2
）
P
（
CO
）
P
（
H
2
O
）
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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