下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
（1）元素⑩在周期表中的位置是 第四周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族；⑦的原子结构示意图为 
；
（2）④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为 Mg2+＜Na+＜F-Mg2+＜Na+＜F-（用离子符号和“＜”表示）；
（3）②③的简单气态氢化物中沸点高的是 NH3NH3（用化学式表示）；
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 OH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2OOH-+Al（OH）3=AlO-2+2H2O；
（5）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr,只存在共价键的是 ①②①②；只存在离子键的是⑤⑤；既存在离子键又存在共价键的是 ③④③④（填序号）。
O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】第四周期第ⅤA族；；Mg2+＜Na+＜F-；NH3；；①②；⑤；③④
；Mg2+＜Na+＜F-；NH3；O
H
-
+
A
l
（
OH
）
3
=
A
l
O
-
2
+
2
H
2
O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.7
相似题
-
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
