X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X元素核外L层只有一个空轨道；Y元素的L层有三个未成对电子；Z的单质是常温下为黄色固体，难溶于水，易溶于CS2；W元素是人体中含量最多的金属元素；Q元素M层全满且N层只有1个电子。
（1）写出基态W原子的电子排布式 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s21s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
（2）Q元素位于第 四四周期第 IBIB族。
（3）WXY2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，WXY2的电子式是 
，W、X、Y三种元素的电负性由大到小顺序是 N＞C＞CaN＞C＞Ca（写元素符号）.
（4）如图1，Z单质分子的结构，其分子式为 S8S8，Z原子的杂化方式为 sp3sp3。
①其单质难溶于水，易溶于CS2的原因为 S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水。
②其熔沸点要比SO2的熔沸点高很多，主要原因为 二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，SO2与S8熔沸点随着范德华力增大而升高，范德华力随着相对分子质量增大而增大，S8相对分子质量大，分子间范德华力强二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，SO2与S8熔沸点随着范德华力增大而升高，范德华力随着相对分子质量增大而增大，S8相对分子质量大，分子间范德华力强。
（5）WX2俗称电石，与水反应可以生成强碱以及一直线形有机物，写出该反应的化学方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑。
（6）Q与镍元素合金的立方晶胞结构如图2所示。
①在该晶胞中镍原子与Q原子的数量比为 1：31：3。
②若该晶胞的棱长为anm,ρ=59+64×3NA（a×10-7）359+64×3NA（a×10-7）3 g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式）
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；四；IB；；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水；二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，SO2与S8熔沸点随着范德华力增大而升高，范德华力随着相对分子质量增大而增大，S8相对分子质量大，分子间范德华力强；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；
；N＞C＞Ca；S8；sp3；S8是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂水；二者都是不能形成分子间氢键的分子晶体，SO2与S8熔沸点随着范德华力增大而升高，范德华力随着相对分子质量增大而增大，S8相对分子质量大，分子间范德华力强；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；1：3；59
+
64
×
3
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：104引用：2难度：0.4
相似题
-
1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
