CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿（Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素）制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图1所示：
已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Nn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
（1）操作①的名称为

过滤

过滤

，NaClO₃具有氧化性，其名称为

氯酸钠

氯酸钠

。
（2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是

将+3价钴还原为+2价钴

将+3价钴还原为+2价钴

。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用是

将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离

将亚铁离子氧化为三价铁离子，便于分离

，相关的离子方程式为

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

。
（4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为

2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（5）滤渣3主要成分为

CaF₂、MgF₂

CaF₂、MgF₂

（写化学式）。如图2所示，滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体
（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是

分离出溶液中的Mn²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺，回收利用

分离出溶液中的Mn²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺，回收利用

。
（7）制备晶体CoCl₂•6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是

降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴

降低烘干温度，防止产品分解产生有毒的无水氯化钴

。